Kui reaktsiooni ΔH on negatiivne ja ΔS on positiivne, on reaktsioon alati termodünaamiliselt eelistatud. Kui reaktsiooni ΔH on positiivne ja ΔS on negatiivne, on reaktsioon alati termodünaamiliselt ebasoodne.
Mis on termodünaamiliselt eelistatum?
Re: Mida see tähendab, et reaktsioon on "termodünaamiliselt eelistatud?" Reaktsioone, mis energiat ei vaja, nähakse soodsamatena. Kuna eksotermilised reaktsioonid vabastavad energiat ja endotermilised reaktsioonid nõuavad energiat, on eksotermilised reaktsioonid soodsamad.
Milline temperatuur on termodünaamiliselt eelistatud?
Matemaatiliselt muutub ΔG positiivseks ainult siis, kui T on suurem kui 313K. Seetõttu on reaktsioon termodünaamiliselt soodne igal temperatuuril alla 313 K (kuna ΔG on negatiivne), kuid ei ole termodünaamiliselt soodne ühelgi temperatuuril üle 313 K (kuna ΔG on positiivne).
Mis määrab termodünaamilise stabiilsuse?
Termodünaamiline stabiilsus sõltub kas reaktsioon on spontaanne või mitte. See sõltub vaba energia (ΔG) muutusest. Termodünaamiliselt stabiilne reaktsioon on reaktsioon, mis põhimõtteliselt ei reageeri. Selle tulemusena on see sõltumatu reagentide ja toodete vahelisest rajast.
Millistel järgmistest tingimustest on reaktsioon termodünaamiliselt eelistatud?
Reaktsioon on termodünaamilinesoodne ainult temperatuuril üle 25°C. 25 °C juures on reaktsiooni ∆G° positiivne.
