Isobaarses protsessis üheaatomilise gaasi puhul rahuldab soojus ja temperatuurimuutus järgmist võrrandit: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Üheaatomilise ideaalgaasi puhul on erisoojus konstantsel rõhul 52R 5 2 R.
Kas Q 0 on isobaarises protsessis?
Kui süsteemile lisatakse soojust, siis Q > 0. See tähendab, et isobaarilise paisumise/kuumutamise ajal lisatakse gaasilevõi samaväärselt keskkonda positiivset soojust. saab negatiivset soojust. Uuesti öeldes saab gaas keskkonnast positiivset soojust.
Kuidas arvutate isokoorilise protsessi Q jaoks?
Isohoorilise protsessi jaoks: δQ=vCvmdT (kus Cvm on molaarne soojusmahtuvus konstantsel ruumalal): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Isobaarse protsessi puhul: δQ=vCpmdT (kus Cpm on molaarne soojusmahtuvus konstantsel rõhul).
Kuidas arvutate tööd Q?
Termodünaamika esimene seadus on antud kujul ΔU=Q − W, kus ΔU on süsteemi siseenergia muutus, Q on puhas soojusülekanne (summa kogu soojusülekandest süsteemi ja se alt välja) ja W on tehtud netotöö (kogu süsteemis või süsteemi poolt tehtud töö summa).
Mis on W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida ütles: kokkuvõttes võrrand W=-ΔU (mis tähendab, et tehtud töö on potentsiaalse energia muutuse negatiivne) ja asjaolu, et a potentsiaalne energiasüsteem, kui võrdluspunkt on võetud lõpmatus, on alati negatiivne, ei ole omavahel seotud.
