Londoni dispersioonijõud Londoni hajutusjõud (LDF, tuntud ka kui hajutusjõud, Londoni jõud, hetkelised dipoolindutseeritud dipooljõud, kõikuvad indutseeritud dipoolsidemed või lõdv alt kui van der Waalsi jõud) on teatud tüüpi jõud, mis toimib aatomite ja molekulide vahel, mis on tavaliselt elektriliselt sümmeetrilised; see tähendab, et elektronid on … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londoni hajutav jõud – Wikipedia
, van der Waali jõudude kategoorias: need on molekulidevahelistest jõududest nõrgimad ja eksisteerivad igat tüüpi molekulide vahel, olgu need ioonsed või kovalentsed-polaarsed või mittepolaarsed. Mida rohkem elektrone on molekulis, seda tugevamad on Londoni dispersioonijõud.
Millised on molekulide vahelised tugevaimad ja nõrgimad tõmbejõud?
Molekulidevahelisi jõude on tugevuse osas kolm erinevat tüüpi. Need on (tugevamast nõrgimani) vesinikside, dipool-dipool ja Van der Waalsi jõud.
Milles molekulide vaheline tõmbejõud on kõige väiksem?
Mater | Lühikese/pika vastusega küsimused
Lahendus: Aine molekulide vahelist külgetõmbejõudu nimetatakse molekulidevaheliseks tõmbejõuks. See on maksimaalne tahketes ainetes, vähem vedelates ja kõige vähem gaasides.
Milline olek on aine viies olek?
Mõnikord viidatakse"aine viienda olekuna" on a Bose-Einsteini kondensaat aine olek, mis tekib siis, kui osakesed, mida nimetatakse bosoniteks, jahutatakse absoluutse nulli lähedale (-273,15 kraadi Celsiuse järgi või - 460 kraadi Fahrenheiti).
Milline on tugevaim molekulidevaheline jõud?
Kõige tugevam molekulidevaheline jõud on vesinikside, mis on teatud dipool-dipool interaktsiooni alamhulk, mis tekib siis, kui vesinik on väga elektronegatiivse elemendi vahetus läheduses (seotud) (nimelt hapnik, lämmastik või fluor).
