Mida mida tugevamad on molekulidevahelised jõud , seda suurem on sulamissoojus. Sulamissoojus on aine mis tahes koguse entalpia muutus, kui see sulab. Kui sulamissoojust viidatakse massiühikule, nimetatakse seda tavaliselt sulamise erisoojuseks, samas kui molaarne sulamissoojus viitab entalpia muutusele aine koguse kohta moolides. https://en.wikipedia.org › wiki › Enthalpy_of_fusion
Tuumasünteesi entalpia – Vikipeedia
. Mis juhtub aurustumissoojusega, kui molekulidevahelised jõud suurenevad? Mida tugevamad on molekulidevahelised jõud, seda suurem on aurustumissoojus. … Mida tugevamad on molekulidevahelised jõud, seda madalam on aururõhk.
Kas aurustamine ületab molekulidevahelised jõud?
Vedeliku proovi aurustamine on faasiüleminek vedelast faasist gaasifaasi. … Vedeliku molekulide aurustumiseks peavad need asuma pinna lähedal, liikuma õiges suunas ja neil peab olema piisav kineetiline energia, et üle saada vedelas faasis esinevatest molekulidevahelistest jõududest.
Mis juhtub molekulidevaheliste jõududega temperatuuri tõustes?
Kui temperatuur tõuseb veelgi, on üksikutel osakestel nii palju energiat, et molekulidevahelised jõud ületatakse, nii et osakesed eralduvad üksteisest,ja aine muutub gaasiks (eeldusel, et nende keemilised sidemed pole nii nõrgad, et ühend kõrgel temperatuuril laguneks).
Millised on tugevaimad kuni nõrgimad molekulidevahelised jõud?
Molekulidevahelised jõud Nõrgeimast tugevaimani:
- hajutusjõud.
- Dipool-dipooljõud.
- Vesinikside.
- Ioon-dipooljõud.
Milline on metaanis kõige tugevam molekulidevaheline jõud?
Seetõttu on tugevaimad molekulidevahelised jõud CH4 molekulide vahel Van der Waalsi jõud. Vesinikside on tugevam kui Van der Waalsi jõud, seetõttu on nii NH3 kui ka H2O keemistemperatuur kõrgem kui CH4.
