Molekulaarne lämmastik on normaalsel temperatuuril ja rõhul värvitu, lõhnatu, maitsetu ja inertne gaas. … Molekulaarse lämmastiku aatomite vaheline tugev kolmikside muudab selle ühendi raskesti lagunevaks ja seega peaaegu inertseks.
Kuidas on lämmastik inertne?
Lämmastik (N2) on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas, mis moodustab 78,09% (mahu järgi) meie sissehingatavast õhust. See on mittesüttiv ega toeta põlemist. Gaasiline lämmastik on õhust veidi kergem ja vees vähe lahustuv. Seda peetakse tavaliselt inertseks gaasiks ja kasutatakse seda; kuid see pole päris inertne.
Miks kasutatakse lämmastikku inertse keskkonnana?
Keemiline side kahe lämmastikuaatomi vahel on tugevaim teadaolev side sama elemendi kahe aatomi vahel. See muudab N2 väga stabiilseks ja inertseks gaasiks.
Miks on lämmastik klass 12 inertgaas?
Sellel lehel on vastus küsimusele "Kas lämmastik on inertgaas". Lämmastiku p-alamkest on pooleldi täidetud, kuna sellel on maksimaalne vahetusenergia. Seega moodustab see kolmiksideme ja eksisteerib stabiilsel kujul. Seda peetakse ja kasutatakse inertgaasina, kuid see pole täiesti inertne.
Miks inertgaasid on inertsed?
Väärisgaas. Väärisgaase tunti varem "inertgaasidena", kuna nende tajutav puudus keemilistes reaktsioonides. Selle põhjuseks on asjaolu, et nende välimised elektronkatted (valentskihid) ontäielikult täidetud, nii et neil on vähene kalduvus elektrone juurde võtta või kaotada.
