Ülejahutus, seisund, kus vedelikud ei tahku isegi alla oma normaalse külmumistemperatuuri, paneb teadlasi veel tänagi segadusse. … Ülejahutatud vedelikud jäävad metastabiilsesse olekusse lõksus isegi tunduv alt allpool nende külmumistemperatuuri, mida on võimalik saavutada ainult vedelike puhul, mis ei sisalda kristalliseerumist käivitada võivaid seemneid.
Mis on ülijahutus ja miks see nii juhtub?
Ülejahutus, tuntud ka kui alajahutus, on vedeliku või gaasi temperatuuri langetamine alla selle külmumispunkti, ilma et see muutuks tahkeks. See saavutatakse idukristalli või tuuma puudumisel, mille ümber võib tekkida kristallstruktuur.
Mis on ülejahutusprotsess?
Ülejahutus on protsess vedeliku jahutamiseks alla selle külmumispunkti, ilma et see muutuks tahkeks. Külmumistemperatuurist madalam vedelik kristalliseerub algkristalli või tuuma juuresolekul, mille ümber võib tekkida kristallstruktuur.
Kuidas saame vältida ülejahtumist keemias?
Paksendatud Glauberi soola puhul vähendab borax soola ülejahtumist 15-lt 3-4 °C-le. On leitud, et kolm erinevat süsiniku (1,5–6,7 µm), vase (1,5–2,5 txm) ja titaanoksiidi (2–200 µm) pulbrit vähendavad paksenenud Na2HPO4 ülejahtumist.
Mida sa silmas pead ülijahutuse all?
transitiivne tegusõna.: jahtuda alla külmumispunkti ilma tahkumise või kristalliseerumiseta.
