Gaasi puhul on molaarne soojusmahtuvus molaarne soojusmahtuvus Keemilise aine molaarne soojusmahtuvus on energia hulk, mis tuleb soojuse kujul lisada ühele moolile ainest, et tekitada selle temperatuuri tõus ühe ühiku võrra. … Erisoojuse SI ühik on džaul kelvini kohta mooli kohta, J⋅K−1⋅mol −1. https://en.wikipedia.org › wiki › Molar_heat_capacity
Molaarne soojusmahtuvus – Wikipedia
C on soojus, mis on vajalik 1 mooli gaasi temperatuuri tõstmiseks 1 K võrra. Tähtis: soojusmahtuvus sõltub sellest, kas lisatakse soojust konstantse mahuga või konstantse survet. … Soojusmahtuvuse mõõtmine konstantse mahu juures on ohtlik, kuna anum võib plahvatada!
Kas gaasidel on suurem soojusmahtuvus?
Üldiselt on tahkete ja vedelike soojusmahtuvus suurem kui gaasidel. Selle põhjuseks on tahkistes ja vedelikes toimivad molekulidevahelised jõud.
Kas kõigil gaasidel on sama soojusmahtuvus?
Gaaside puhul tõstetakse temperatuuri kas konstantse mahu ja konstantse rõhu võrra, mida nimetatakse Cp ja Cv. Seega on gaasidel Cp ja Cv. Ka tahke aine puhul jäävad Cp ja Cv väärtused peaaegu samaks, seega on tahkel ainult üks erisoojus. … Gaaside sellise käitumise tõttu on sellel kaks erinevat erisoojust.
Kuidas leida soojusmahtuvus agaas?
Soojusvõimsus konstantsel mahul
Jällegi definitsioonist, Cv=M × cv , kus Cv mõõdetakse konstantse mahu juures, cv on nende erisoojus. Seetõttu nimetatakse ühe gm-mooli gaasi temperatuuri, mis on konstantse ruumala juures ühe kraadi võrra tõstetud, soojusmahtuvuseks konstantse ruumala juures või lihts alt Cv.
Miks on gaasidel kaks spetsiifilist soojusmahtuvust?
erisoojus on energia hulk, mis on vajalik ühe mooli gaasi temperatuuri tõstmiseks 1 kelvini võrra. põhjus, miks gaasidel on kaks erisoojust kuna nad ei ole stabiilsed, muutuvad nad rohkem kui vedelikud ja tahked ained. … seega, kui ruumala hoitakse konstantsena, saame soojusmahtuvuse konstantse ruumala (Cv) juures.
