Silane on raskem, seega on sellel suuremad Londoni jõud Londoni väed Londoni hajutusjõud (LDF, tuntud ka kui hajutusjõud, Londoni jõud, hetkelised dipoolindutseeritud dipooljõud, kõikuvad indutseeritud dipoolsidemed või lõdv alt kui van der Waalsi jõud) on jõuliik, mis toimib aatomite ja molekulide vahel, mis on tavaliselt elektriliselt sümmeetrilised; see tähendab, et elektronid on … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londoni hajutav jõud – Wikipedia
ja kõrgem keemistemperatuur. Vee ja vesiniksulfiidi vahel on mõlemad polaarsed ja neil on dipool-dipooljõud, seega on neil kõrgem keemispunkt kui metaanil või silaanil. Kuid vees on vesiniksidemed, mis on eriti tugevad dipool-dipooljõud.
Mis tüüpi molekulidevaheline jõud on SiH4?
Suurem elektronide arv SiH4-s jaotub SiH4-s suurele pinnale muudab Van der Wallsi dispersioonijõud SiH4-s suuremaks kui metaan. See muudab molekulidevahelised dispersioonijõud SiH4-s suuremaks kui CH4.
Kas SiH4-l on dipooldipool?
SiH4 on olemuselt mittepolaarne, kuna selle sümmeetriline kuju sisaldab nelja identset Si-H sidet, mis tühistavad nende dipoolmomendid, mille tulemuseks on dipoolmomenti null.
Millised im jõud on SiH4-s?
Täpsem alt selgitab õppetund ioon-dipool, dipool-dipool ja Londoni (või dispersioon) jõude.
OnSiH4-s on vesinikside?
Siin toimib SiH4 Si1-H3 nii sideme vesiniku doonori kui ka elektronide doonorina. Seetõttu moodustasid nad tavaliste vesiniksidemetega võrreldes IHB komplekse.
