Ideaalset gaasi ei saa veeldada, sest molekulidevaheline jõud puudub molekulidevaheline jõud Molekulisisene jõud (või primaarjõud) on jõud, mis seob kokku molekuli või ühendi moodustavaid aatomeid, mida ei tohi segi ajada molekulidevaheliste jõududega, mis on molekulide vahel esinevad jõud. … Keemilisi sidemeid peetakse näiteks molekulisiseste jõududena. https://en.wikipedia.org › wiki › Intramolecular_force
Molekulaarne jõud – Vikipeedia
ideaalsete gaasimolekulide vaheline tõmbejõud. … Mitteideaalsetel gaasidel on kõrge molekulidevaheline interaktsioon, mistõttu nende gaaside vedeldamist kontrollivad kaks tegurit – temperatuuri alandamine ja rõhu tõus.
Kas ideaalne gaas võib muutuda vedelaks?
Päris gaasid on kõrgel temperatuuril nagu ideaalsed gaasid. …Kui gaas muutub vedelikuks, siis maht väheneb tegelikult veeldamispunktis järsult. Maht väheneb veidi, kui aine on tahke, kuid see ei muutu kunagi nulliks. Kõrge rõhk võib põhjustada ka gaasi faasi muutumist vedelikuks.
Miks ideaalseid gaase ei saa eksisteerida?
Gaasiosakesed peavad hõivama nullmahu ja nad ei pea avaldama üksteise suhtes mingeid ligitõmbavaid jõude. Kuna kumbki neist tingimustest ei saa olla tõene, pole ideaalset gaasi olemas.
Millist gaasi ei saa lihts alt veeldada?
Püsivad gaasid naguvesinikku, hapnikku ja lämmastikku ei saa kokkusurumise, jahutamise või survestamise protsessidega kergesti veeldada. Püsigaasidel on nõrgad molekulidevahelised vastasmõjujõud, mis muudab vedeldamise võimatuks.
Millisel temperatuuril saab ideaalset gaasi veeldada?
Gaasid veelduvad, kui nende komponentmolekulid puutuvad kokku ja interakteeruvad üksteisega, see juhtub alati enne absoluutset nulli, sest tõelistel gaasiosakestel on maht. Kuid ideaalsel gaasil on nullmahuga osakesed ja definitsiooni järgi pole molekulidevahelisi interaktsioone. Seetõttu ei saa see veeldada.
