Ioonsed ühendid lahustuvad vees, kui energia, mis eraldub ioonide vastasmõjul veemolekulidega, kompenseerib energia, mis on vajalik tahke aine ioonsidemete purustamiseks ja energia, mis on vajalik eraldage veemolekulid nii, et ioonid saaks lahusesse sisestada.
Kas ioonne ühend lahustub vees?
Vesi lahustab tavaliselt paljusid ioonseid ühendeid ja polaarseid molekule. Mittepolaarsed molekulid, näiteks rasvas või õlis leiduvad, ei lahustu vees. Kõigepe alt uurime protsessi, mis toimub siis, kui ioonne ühend, näiteks lauasool (naatriumkloriid) lahustub vees.
Kas ioonsed ühendid ei saa vees lahustuda?
On märkimisväärseid erandeid: ioonsed ühendid, mis sisaldavad tugev alt polariseerivaid ioone (need, mis on väikesed ja millel on kõrge laeng) tavaliselt ei lahustu vees, vaid pigem reageerivad sellega, või lihts alt ei lahustu üldse. Kõige tavalisem näide on oksiidid.
Mis juhtub ioonühenditega vees?
Kui ioonsed ühendid lahustuvad vees, tahkises olevad ioonid eralduvad ja hajuvad ühtlaselt kogu lahuses, kuna veemolekulid ümbritsevad ja solveerivad ioone, vähendades nende vahelisi tugevaid elektrostaatilisi jõude. See protsess kujutab endast füüsilist muutust, mida nimetatakse dissotsiatsiooniks.
Millised ühendid ei lahustu vees?
Mittepolaarsed ühendid ei lahustuvesi. Mittepolaarses ühendis osakeste vahel toimivad külgetõmbejõud on nõrgad dispersioonijõud. Kuid mittepolaarsed molekulid tõmbavad end rohkem kui polaarsed veemolekulid.
