Kuna vesi on polaarne ühend, vähendab see elektrostaatilisi tõmbejõude, mille tulemuseks on vabad ioonid vesilahuses . Seega elektrovalentsed ühendid lahustuvad. … Orgaanilised lahustid on mittepolaarsed; seega lahustuvad need mittepolaarsetes kovalentsetes ühendites kovalentsed ühendid Kovalentne side on keemiline side, mis hõlmab elektronpaaride jagamist aatomite vahel. … Paljude molekulide puhul võimaldab elektronide jagamine igal aatomil saavutada täieliku valentskihi ekvivalendi, mis vastab stabiilsele elektroonilisele konfiguratsioonile. https://en.wikipedia.org › wiki › Kovalent_bond
Kovalentne side – Vikipeedia
Miks elektrovalentsed ühendid lahustuvad vees, kuid ei lahustu orgaanilistes lahustites?
Elektrovalentsetel/ioonsetel ühenditel on nende koostises olevate ioonide vahel tugev ioonidevaheline tõmbejõud, mida saab purustada ainult vesi. Orgaanilised lahustid ei ole selleks piisav alt tugevad. Seetõttu on vesi orgaanilistes lahustites lahustumatu.
Miks elektrovalentsed ühendid lahustuvad vees, kuid mitte petrooleumis?
Vesi lõhub ioonse sideme vesiniksidemega, kuna vesi ise on ioonsema sidemega ja olemuselt polaarsem. Paljud teised lahustid, nagu petrooleum ja bensiin, ei suuda ioonsidemeid katkestada. Seega ei saa neid lahustada ja neil kõigil on kovalentsed sidemed ja mis on olemuselt mittepolaarsed.
KasPolaarsetes lahustites lahustuvad elektrovalentsed ühendid?
Elektrovalentsed ühendid lahustuvad polaarsetes lahustites, nagu vesi, ja ei lahustu mittepolaarsetes lahustites, nagu petrooleum, benseen jne. Selle põhjuseks on asjaolu, et elektrovalentsed ühendid lahustuvad polaarsetes lahustites. lahusteid, molekule koos hoidev jõud väheneb ja muudab need seega lahustites lahustuvaks.
Kas elektrovalentsed ühendid lahustuvad vees?
Kuna vesi on polaarne ühend, vähendab see elektrostaatilisi tõmbejõude, mille tulemuseks on vabu ioone vesilahuses. Seega elektrovalentsed ühendid lahustuvad.
