Kui kaks aatomit on omavahel seotud, võib nende elektronegatiivsuse erinevus rääkida nende sideme omadustest. Erinevuse leidmiseks lahutage väiksem elektronegatiivsus suuremast.
Miks me peame mõistma elektronegatiivsuse erinevust?
Elektronegatiivsuse erinevuse puudumine kahe aatomi vahel toob kaasa puhta mittepolaarse kovalentse sideme. Väike elektronegatiivsuse erinevus viib polaarse kovalentse sideme tekkeni. Suur elektronegatiivsuse erinevus viib ioonse sidemeni.
Mis on elektronegatiivsuse reegel?
Reegel on, et kui elektronegatiivsuse erinevus on suurem kui 2,0, loetakse side ioonseks. Vaatame reegleid üle: 1. Kui elektronegatiivsuse erinevus (tavaliselt ΔEN) on väiksem kui 0,5, siis on side mittepolaarne kovalentne.
Kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus suureneb, mis juhtub sideme dipooli tugevusega?
Sideme dipoolmoment
Suurema elektronegatiivsusega aatomil on seotud elektronide jaoks suurem tõmbejõud kui väiksema elektronegatiivsusega aatomil; mida suurem on kahe elektronegatiivsuse erinevus, seda suurem on dipool.
Kas ioonsed sidemed on elektronegatiivsemad?
Ioonse sideme aatomite elektronegatiivsuse erinevus ΔEN peab olema suurem kui 1,6. Võlakirjadel ei oleelektronegatiivsus. … Erinevused aatomite elektronegatiivsuse vahel määravad sideme ioonse iseloomu. Sidemed on vahemikus 100% kovalentne kuni 100% ioonne, iga väärtus on vahemikus.
