Van der Waalsi võrrand on olekuvõrrand, mis korrigeerib tegelike gaaside kahte omadust: gaasiosakeste välistatud mahtu ja gaasimolekulide vahelisi tõmbejõude. Van der Waalsi võrrandit esitatakse sageli järgmiselt: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Kas tõeline gaas järgib Vandervaali võrrandit?
Kui konstandid 'a' ja 'b' on väikesed, võib terminid aV2 ja b võrreldes P ja V-ga tähelepanuta jätta. Võrrand taandub väärtusele PV=RT. Seega sarnaneb tõeline gaas ideaalse gaasiga, kui konstandid "a" ja "b" on väikesed. Niisiis, õige vastus on "valik A".
Kas gaasi puhul tuleks kasutada van der Waalsi võrrandit?
Van der Waalsi võrrand on eriti kasulik meie püüdlustes mõista tõeliste gaaside käitumist, kuna see kujutab endast lihtsat füüsilist pilti tegeliku gaasi ja gaasi erinevuse kohta. ideaalne gaas. Boyle'i seaduse tuletamisel Newtoni seadustest eeldame, et gaasimolekulid ei interakteeru üksteisega.
Kas tõelistele gaasidele mõjuvad molekulidevahelised jõud?
Tõelised gaasid alluvad molekulaarmahu (molekulidevahelise tõukejõu) ja molekulidevahelise tõmbejõu mõjudele. Kui rõhk läheneb nullile, siis tegelik gaasi käitumine on ligilähedane ideaalse gaasi käitumisele.
Kas PV nRT kehtib pärisgaaside puhul?
Ideaalse gaasi jaoks pV=nRT. … päris gaaside puhul ei võrdu pV nRT ja seega on väärtus midagierinev. Terminit pV / nRT nimetatakse tihendusteguriks. Allolevad graafikud näitavad, kuidas see lämmastiku puhul muutub temperatuuri ja rõhu muutmisel.
