Vastus: PCl5 on ebastabiilne, kuna fosfor moodustab cl-aatomitega 5 sidet, millest kahel aksiaalsel sidemel on rohkem sideme pikkust kui kolmel ekvatoriaalsel sideme pikkuselpõhjustab tõuke ja seeläbi muutes aksiaalsed sidemed nõrgaks.
Miks PCl5 on ebastabiilne kui PCl3?
PCl5 on trigonaalse püramiidi kujuga. Sidepaari ja sideme paari tõrjumine on kahe aksiaalse P-Cl sideme puhul suurem kui kolme ekvatoriaalse P-Cl sideme puhul. Tänu sellele on aksiaalsed P-Cl sidemed vähem stabiilsed ja eemaldatakse PCl5 kuumutamisel kergesti.
Miks on PCl5 nii reaktiivne?
PCl5-s on lisaks samas tasapinnas asuvatele ekvitoriaalsetele sidemetele ka aksiaalsed sidemed. Kuna see kannatab rohkem tõrjumist, on see pikem kui teised sidemed. Samuti on need nõrgad sidemed ja seetõttu võivad need sidemed kergesti puruneda. Nendel põhjustel on PCl5 väga reaktiivne.
Miks on PH5 ebastabiilne?
Vihje: vesinik on vähem elektronegatiivne kui kloor. Seega ei saa vesinik elektroni paarist lahti ühendada ja ergutada fosfori 3s aatomiorbitaalilt 3p aatomorbitaalile. molekule, hübridiseerumist Drago reegli kohaselt ei toimu. … molekul on ebastabiilne ja seda pole olemas.
Miks on PCl5 olemas, aga PH5 mitte?
PH5 puhul kasutab P-aatom sp3d hübriidorbitaale. Kuna d-orbitaalil on suurem energia kui s- ja p-orbitaalidel. … Kuid vesiniku madalama elektronegatiivsuse tõttu ei saanud d-orbitaali hübridiseerida s-i ja p-ga. Seega sp3d hübridisatsioonei ole võimalik, seega PH5 ei eksisteeri, samas kui PCl5 on võimalik.
