Lr. Elemendi aatommass on elemendi aatomite keskmine mass, mõõdetuna aatommassiühikutes (amu, tuntud ka kui d altonid, D). Aatommass on selle elemendi kõigi isotoopide kaalutud keskmine, milles iga isotoobi mass korrutatakse selle konkreetse isotoobi arvukusega.
Mida sa mõtled 1 amu all?
: massiühik aatomite, molekulide või tuumaosakeste masside väljendamiseks, mis on võrdne ¹/12 kõige levinuma süsiniku isotoobi üksiku aatomi massiga 12C. - nimetatakse ka d altoniks.
Kuidas arvutate amu keemias?
Iga antud isotoobi puhul nimetatakse tuumas olevate prootonite ja neutronite arvu summat massiarvuks. Seda seetõttu, et iga prooton ja iga neutron kaaluvad ühe aatommassiühiku (amu). Liides kokku prootonite ja neutronite arvu ning korrutades 1 amuga, saate arvutada aatomi massi.
Mis on amu klass 11?
Aatommassi ühik (sümboliseeritud AMU või amu) on defineeritud kui täpselt 1/12 süsinikuaatomi massist -12. Süsinik -12 (C -12) aatomi tuumas on kuus prootonit ja kuus neutronit. AMU-d kasutatakse elementide erinevate isotoopide suhteliste masside väljendamiseks ja seeläbi nende eristamiseks.
Mis on 1 AMU või 1 u?
1 – Aatommassi ühik (u) on massiühik, mida kasutatakse aatom- ja molekulmasside väljendamiseks. Üks aatommassiühik (1u) või 1 a.m.u. ondefineeritud kui üks kaheteistkümnendik (1/12) süsiniku-12 aatomi massist.
