Saate kasutada Arrheniuse võrrandit , et näidata temperatuuri muutuse mõju kiiruskonstandile – ja seega ka reaktsiooni reaktsioonikiirusele. Keemiline kineetika, Tuntud ka kui reaktsioonikineetika, on füüsikalise keemia haru, mis murestab keemiliste reaktsioonide kiiruste mõistmisega. Seda tuleb vastandada termodünaamikale, mis käsitleb protsessi toimumise suunda, kuid iseenesest ei räägi selle kiirusest midagi. https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
Keemiline kineetika – Vikipeedia
. Kui kiiruskonstant näiteks kahekordistub, suureneb ka reaktsiooni kiirus.
Mis on Arrheniuse võrrandi eesmärk?
Arrheniuse võrrand, matemaatiline avaldis, mis kirjeldab temperatuuri mõju keemilise reaktsiooni kiirusele, mis on kõigi reaktsioonikiiruse konstantide arvutamiseks kasutatavate ennustavate avaldiste alus.
Mis on Arrheniuse võrrandi näide?
Arrheniuse võrrand on k=Ae^(-Ea/RT), kus A on sagedus või preeksponentsiaalne tegur ja e^(-Ea/RT) kokkupõrgete osa, millel on piisav alt energiat aktiveerimisbarjääri ületamiseks (st mille energia on suurem või võrdne aktiveerimisenergiaga Ea) temperatuuril T.
Mis on Arrheniuse käitumine?
Arrheniuse käitumise näitamine tähendab, et lnk-süžee 1/T vastureaktsioon annab sirge(lnk y-l, 1/T x-l). Kuna Arrheniuse graafiku kalle on võrdeline aktiveerimisenergiaga, siis mida suurem on aktiveerimisenergia, seda tugevam on kiiruse konstandist sõltuv temperatuur.
Mis on aktiveerimisenergia Arrheniuse võrrandis?
Pange tähele, et kui Arrheniuse võrrand on ül altoodud viisil ümber paigutatud, on see lineaarvõrrand kujul y=mx + b; y on ln(k), x on 1/T ja m on -Ea/R. Reaktsiooni aktiveerimisenergiat saab määrata joone kalde leidmisega. - Ea/R=kalle . Ea=-R•kalle.
