Kuna pe altvaatajate ioonid tegelikult reaktsiooni keemias ei osale, ei pea alati neid keemilisse võrrandisse kaasama.
Kas vaatajate ioonides sisalduvad koefitsiendid?
Kirjutage ja tasakaalustage kõigepe alt molekulaarvõrrand, veendudes, et kõik valemid on õiged. Seejärel kirjutage ioonvõrrand, näidates kõiki veepõhiseid aineid ioonidena. Kanna läbi kõik koefitsiendid . … Vaatajate ioonid on K + ja Cl − ja neid saab kõrvaldada.
Kas kasutate ioonvõrrandites koefitsiente?
Märkige kindlasti iga iooni valem ja laeng, kasutage koefitsiente (liigi ees olevad numbrid), et märkida iga iooni kogus ja kirjutage (aq) pärast iga iooni, et näidata, et see on vesilahuses. Ioonvõrrandis jäävad kõik liigid (s), (l) ja (g) muutumatuks.
Millises võrrandis on vaatajate ioonid?
Neid ioone nimetatakse vaatajaioonideks, kuna nad ei osale keemilises reaktsioonis üldse (nad lihts alt "vaatavad"). Keemilist võrrandit, mis on kirjutatud ilma vaatajaioonideta, nimetatakse netoioonvõrrandiks. Ioonide netovõrrand hõlmab ainult neid ioone või ühendeid, mis läbivad keemilise muutuse.
Mis on pe altvaataja iooni näited?
Definitsiooninäited. Vaatajaioon on , mis ei osale keemilises reaktsioonis ; see on kohalnii enne kui ka pärast reaktsiooni toimumist. Naatriumhüpokloraadi (NaOCl, valgendi) vesilahuses on naatrium vaatajaioon: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-
