Molekulaarsus on rakendatav ainult elementaarsete reaktsioonide puhul, kuna need on üheetapilised reaktsioonid ja kiirus sõltub iga molekuli kontsentratsioonist, samas kui keeruliste reaktsioonide korral on mitu reaktsiooni kaasatud ja seega pole molekulaarsusel mingit tähendust.
Miks on molekulaarsus rakendatav ainult elementaarreaktsioonide puhul ja järjestus kehtib nii elementaarsete kui ka kompleksreaktsioonide puhul?
Vastus: Keeruline reaktsioon toimub mitme etapi kaudu, st elementaarsed reaktsioonid. Igas elementaarreaktsioonis osalevate molekulide arv võib olla erinev, st iga etapi molekulaarsus võib olla erinev. Seetõttu on mõttetu rääkida üldise kompleksreaktsiooni molekulaarsusest.
Kas elementaarreaktsiooni molekulaarsus ja järjekord on samad?
Iga elementaarreaktsiooni või reaktsioonietapi kineetiline järjekord on võrdne selle molekulaarsusega ja seetõttu saab elementaarreaktsiooni kiirusvõrrandit molekulaarsuse põhjal kontrollida.
Miks kompleksreaktsioonides molekulaarsust ei määratleta?
Reaktsiooni molekulaarsust saab defineerida ainult elementaarreaktsiooni jaoks, sest kompleksreaktsioon ei toimu ühes etapis ja see on peaaegu võimatu kõikide molekulide kogumolekulide puhul. reagendid on samaaegselt kokkupuutes.
Saabkas reaktsiooni molekulaarsus on null?
Elementaarreaktsioonis osalevate reageerivate liikide arvu, mis peavad keemilise reaktsiooni esilekutsumiseks üheaegselt põrkuma, nimetatakse reaktsiooni molekulaarsuseks. Molekulaarsus on teoreetiline mõiste. Molekulaarsus ei saa olla null, negatiivne, lõpmatu ja kujutlusvõimeline.
