Sideme dissotsiatsioonienergia on nõutav energia - endotermiline protsess - sideme katkestamiseks ja kahe aatomi- või molekulaarse fragmendi moodustamiseks, millest igaühes on üks algse jagatud paari elektron. Seega on väga stabiilsel sidemel suur sideme dissotsiatsioonienergia – sideme lõhustamiseks tuleb lisada rohkem energiat.
Mis vahe on dissotsiatsioonienergial ja sidemeenergial?
Peamine erinevus sideme energia ja sideme dissotsiatsioonienergia vahel seisneb selles, et sideme energia on keskmine energiahulk, mis on vajalik ühendis olevate samade kahte tüüpi aatomite vaheliste sidemete lõhustamisekssamas kui sideme dissotsiatsioonienergia on energia hulk, mis on vajalik konkreetse sideme lagunemiseks homolüüsi käigus.
Kas sideme dissotsiatsioonienergia on positiivne või negatiivne?
Need sidemeenergiad või sidemete dissotsiatsioonientalpiad on alati positiivsed, kuna need esindavad kovalentse sideme endotermilist homolüüsi.
Kas sideme dissotsiatsioonienergia on entalpia?
Sideme entalpia (mida nimetatakse ka sideme-dissotsiatsiooni entalpiaks, sideme keskmiseks energiaks või sideme tugevuseks) kirjeldab energia hulka, mis salvestub molekuli aatomitevahelises sidemes. … Mida suurem on sideme entalpia, seda rohkem on sideme katkestamiseks vaja energiat ja seda tugevam on side.
Miks nimetatakse dissotsiatsioonienergiat ka sideenergiaks?
Sidemete dissotsiatsioonienergia on võrdne ainult kaheaatomiliste molekulide sideme energiaga. See onsest sideme dissotsiatsioonienergia on üksiku keemilise sideme energia, samas kui sideme energia on molekulis olevate teatud tüüpi sidemete kõigi sidemete dissotsiatsioonienergiate keskmine väärtus.
