Kui ΔG=0, süsteem on tasakaalus. Kui ΔG>0, ei ole protsess spontaanne, nagu kirjutatud, vaid toimub spontaanselt vastupidises suunas.
Mis juhtub, kui Delta G on null?
Kui Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, algustekst, G, lõputekst, võrdub 0, süsteem on tasakaalus ning toodete ja toodete kontsentratsioonid reagendid jäävad konstantseks.
Miks Gibbsi tasuta energia on null?
Niisiis, kui vaba energia on reaktsioonis positiivne, toimub vastupidine reaktsioon spontaanselt. Tasakaal on nüüd lihts alt punkt, kus puhasmuutust ei toimu, st süsteemi kontsentratsioonidel ei ole aja jooksul netomuutust. Seetõttu ei muutu ka entroopia(S) ja entalpia(H). Niisiis, dG=0.
Mida see tähendab, kui ∆ G on null?
Kui juhtub nii, et tooted ja reagendid on tasakaalus võrdselt eelistatud, siis ∆G° on null, AGA ∆G° ei ole tasakaalus tingimata NULL. … KUI jah, siis peab reaktsioon rohkematest reagentidest vähendama Q väärtust ja laskma ∆G jõuda nullini, st võimaldama saavutada tasakaalu.
Mis täpselt on Gibbsi tasuta energia?
Gibbsi vaba energia (mõõdetuna džaulides SI-des) on maksimaalne mittepaisumistöö, mida saab eraldada termodünaamiliselt suletud süsteemist (sellest, mida saab vahetada soojendage ja töötage selle ümbrusega, kuid see pole oluline).
