Ruudse tasapinnalise molekulaargeomeetria korral on keskne aatom ümbritsetud koostisaatomitega , mis moodustavad samal tasapinnal oleva ruudu nurgad. Geomeetria on levinud d8 konfiguratsiooniga siirdemetallikomplekside puhul. See hõlmab Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) ja Au(III).
Miks tekivad ruudukujulised tasapinnalised kompleksid?
Põhjus, miks paljud d8 kompleksid on ruuttasapinnalised, on kristallivälja väga suur stabiliseerimine, mille see geomeetria tekitab sellise arvu elektronidega. Ruuttasapinnaline CFT poolitamine: elektrondiagramm ruuthöövli d alamkoore jagamiseks.
Mis on ruudu tasapinnalisel geomeetrial?
Cl− on nõrga välja ligand. Seega on [PtCl4]2− ruudukujuline tasapinnaline geomeetria.
Kas ruudukujulised tasapinnalised kompleksid on kõrge või madala spinniga?
Ruuttasandilistes kompleksides on Δ peaaegu alati suur, isegi nõrga väljaga ligandi korral. Elektronid kipuvad olema paaritud, mitte paaritumata, kuna sidumisenergia on tavaliselt palju väiksem kui Δ. Seetõttu on ruudukujulised tasapinnalised kompleksid tavaliselt madala spinniga.
Kuidas tetraeedriline ja ruudukujuline tasapind erinevad?
Põhierinevus ruudukujuliste tasapinnaliste ja tetraeedriliste komplekside vahel on see, et ruudukujulistel tasapinnalistel kompleksidel on neljaastmeline kristallivälja diagramm, samas kui tetraeedrilistel kompleksidel on kaheastmeline kristallivälja diagramm.