Selgitades, miks CCl4 ei saa hüdrolüüsida, ütleme, et süsinikuaatomil ei ole d-orbitaale ja seetõttu vee molekul (O-aatomi üksikud elektronpaarid) ei saa moodustada süsinikuga koordinaatsidet. Seega ei saa CCl4 hüdrolüüsida.
Miks ei ole CCl4 hüdrolüüs võimalik?
CCl4 ei läbi hüdrolüüsi vabade d-orbitaalide puudumise tõttu. Kuid SiCl4-s on ränil vabu d-orbitaale, mida saab kasutada hüdrolüüsiks. Seega võib SiCl4 hüdrolüüsida.
Miks CCl4 ei saa hüdrolüüsida, aga NCl3 saab?
Tegelikult ei soodusta ccl4 lahustuvus ega isegi hüdrolüüs vees ccl4 mittepolaarsuse tõttu, samas kui NCl3 puhul on molekul polaarne ja isegi üksik lämmastikupaar. suurendab polarisatsiooni, mis paneb molekuli hüdrolüüsima. NCl3 hüdrolüüsitud vaba D-orbitaali olemasolu tõttu.
Miks CCl4 on hüdrolüüsi suhtes vastupidav, aga SiCl4 mitte?
CCl4 ei läbi vee hüdrolüüsi, kuna süsinikuaatom on väike ja seda varjavad suuremad klooriaatomid . … SiCl4,on räni aatom suurem kui süsinikuaatom ja sellel on ka sidumiseks 3D aatomiorbitaalid, seega on hüdrolüüs võimalik.
Miks saab NCl3 hüdrolüüsida?
NCl3 hüdrolüüsub, kuid NF3 mitte, sest ei F-l ega N-l pole vabu orbitaale (kuna d-orbitaale pole). NCl3-s sisalduval Cl-l on aga vabad d-orbitaalidelektronid n hüdrolüüsitakse.. Lihtne sest klooril on vaba d-orbitaal. Niisiis, Ncl3 hüdrolüüsitakse.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
