Üldiselt käitub gaas rohkem nagu ideaalne gaas kõrgemal temperatuuril ja madalamal rõhul, kuna molekulidevahelistest jõududest tulenev potentsiaalne energia muutub vähem oluliseks võrreldes osakeste kineetilise energiaga., ja molekulide suurus muutub nendevahelise tühja ruumiga võrreldes vähem oluliseks.
Millistel tingimustel tõelised gaasid ideaalselt käituvad?
Väga madala rõhu või kõrge temperatuuriga süsteemid võimaldavad hinnata tõelisi gaase "ideaalseteks". Süsteemi madal rõhk võimaldab gaasiosakestel kogeda vähem molekulidevahelisi jõude võrreldes teiste gaasiosakestega.
Mida tähendab, kui gaas käitub ideaalselt?
Ideaalse gaasi seadus eeldab, et gaasid käituvad ideaalselt, mis tähendab, et nad järgivad järgmisi omadusi: (1) molekulide vahelised kokkupõrked on elastsed ja nende liikumine on hõõrdevaba, mis tähendab et molekulid ei kaotaks energiat; (2) üksikute molekulide kogumaht on suurusjärgus väiksem …
Millistel tingimustel allub tõeline gaas ideaalse gaasi võrrandile?
Selle tulemusel hakkab tõeline gaas käituma ideaalse gaasina, millel puudub ruumala ja tõmbejõud. Seetõttu võib kokkuvõtteks öelda, et tõelised gaasid järgivad ideaalset gaasi käitumist kõrgetel temperatuuridel ja madalal rõhul. Märkus. Ideaalse gaasi võrrandit nimetatakse ideaalse gaasi võrrandiks.
Kas pärisgaasid järgivad PV nRT-d?
Tõelised gaasid alluvad ideaalsele gaasilevõrrand PV=RT kõrgel temperatuuril ja madalal rõhul. Päris gaasid ei allu ideaalse gaasi seadustele kõikides temperatuuri- ja rõhutingimustes.
