Kui ΔH on negatiivne ja ΔS on positiivne, on reaktsioon kõigil temperatuuridel spontaanne, kuna Gibbsi vaba energia muutus on alati negatiivne. Vastupidiselt kui ΔH on positiivne ja ΔS on negatiivne, on reaktsioon mittespontaanne kõigil temperatuuridel, nagu on kirjutatud.
Milline keemiline reaktsioon ei ole ühelgi temperatuuril spontaanne?
Kui ΔH on negatiivne ja ΔS on positiivne, on ΔG negatiivne kõigil temperatuuridel. Kui ΔH on negatiivne ja ΔS on negatiivne, on ΔG madalatel temperatuuridel negatiivne. Kui ΔH on positiivne ja ΔS on negatiivne, ei ole ΔG negatiivne ühelgi temperatuuril. Poleks spontaanset reaktsiooni.
Mis on mittespontaanne keemiline reaktsioon?
Energooniline reaktsioon (nimetatakse ka mittespontaanseks reaktsiooniks) on keemiline reaktsioon, milles vaba energia standardmuutus on positiivne ja energia neeldub. Endergoonilisi protsesse saab lükata või tõmmata, ühendades need väga eksergooniliste reaktsioonidega.
Mis on vajalik tingimus, et reaktsioon oleks spontaanne igal temperatuuril?
Kui ΔS > 0 ja ΔH < 0, on protsess alati kirjutatud spontaanne. Kui ΔS 0, ei ole protsess kunagi spontaanne, kuid vastupidine protsess on alati spontaanne. Kui ΔS > 0 ja ΔH > 0, on protsess kõrgetel temperatuuridel spontaanne ja madalatel temperatuuridel spontaanne.
Millised on näited spontaansetest reaktsioonidest?
Enamikspontaansed keemilised reaktsioonid on eksotermilised – need eraldavad soojust ja soojendavad ümbrust: näiteks: puidu, ilutulestiku ja veele lisatud leelismetallide põletamine. Kui radioaktiivne aatom laguneb, vabastab see energiat: see on spontaanne, eksotermiline tuumareaktsioon.
