Miks erineb tegelik tootlus teoreetilisest? Tavaliselt on tegelik saagis madalam kui teoreetiline saagis, kuna vähesed reaktsioonid jõuavad tõeliselt lõpule (st ei ole 100% tõhusad) või kuna kogu reaktsioonisaadust ei eraldata.
Miks on erinevus teoreetilise ja tegeliku saagikuse vahel?
Pidage meeles, et teoreetiline saagis on toote kogus, kui kogu piirprodukt on ära kasutatud, kuid siis tegelik saagis on toote kogus, mis keemilises reaktsioonis tegelikult tekib.
Miks on minu teoreetiline tootlus tegelikust väiksem?
See on tavaliselt väiksem kui teoreetiline saagikus. Selle põhjused on järgmised: mittetäielikud reaktsioonid, mille puhul mõned reagendid ei reageeri toote moodustamiseks. praktilised kaod katse ajal, näiteks valamisel või filtreerimisel.
Miks on tegelik saagikus väiksem kui teoreetiline saagikuse küsimustik?
Miks on tegelik saagikus üldiselt väiksem kui teoreetiliselt arvutatud? Vähem kui täielikud reaktsioonid, ebapuhtad reagendid ja keeduklaasidesse jäänud reagendid.
Mis ei ole põhjus, miks tegelik saagikus on väiksem kui teoreetiline saagikus?
Tegelik saagis võib erineda teoreetilisest, kuna kasutati ebapiisavat piiravat reaktiivi. Tegelik saagis võib teoreetilisest erineda, kuna reaktsioonid ei kulge alati lõpuni.
