2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-13 00:05
Naatriumkloriid, üldtuntud kui sool, on ioonne ühend keemilise valemiga NaCl, mis esindab naatriumi- ja kloriidioonide suhet 1:1. Molaarmassidega vastav alt 22,99 ja 35,45 g/mol sisaldab 100 g NaCl 39,34 g Na ja 60,66 g Cl.
Kuidas NaCl vees lahustub?
Sool (naatriumkloriid) on valmistatud positiivsetest naatriumioonidest, mis on seotud negatiivsete kloriidioonidega. Vesi võib soola lahustada, kuna veemolekulide positiivne osa tõmbab ligi negatiivseid kloriidioone ja veemolekulide negatiivne osa positiivseid naatriumioone.
Kas NaCl lahustub vees täielikult?
Kui segate kaks ainet ja tulemuseks on homogeenne segu, on teil tegemist lahusega. Veega segatud lauasoola puhul lahustuvad vee molekulid Na- ja Cl-aatomid, mis on algselt omavahel seotud kristallidena. … See protsess jätkub kuni sool on täielikult lahustunud.
Miks NaCl lahustub?
Vesi võib lahustada soola, sest negatiivseid kloriidioone tõmbab ligi veemolekulide positiivne osa ja positiivseid naatriumiioone tõmbab veemolekulide negatiivne osa. … Sellele vaatamata NaCl väidetav alt lahustub vees, kuna kristalne NaCl tagastatakse lahusti aurustamisel.
Mis juhtub, kui NaCl segatakse veega?
Kui sool segada veega, sool lahustub kunavee kovalentsed sidemed on tugevamad kui soolamolekulides olevad ioonsidemed. … Veemolekulid tõmbavad naatriumi- ja kloriidioonid lahku, purustades neid koos hoidnud ioonsideme.
Soovitan:
Kas lipofiilne aine lahustub vees?
Need mittepolaarsed lahustid on ise lipofiilsed (tõlkes "rasva armastav" või "rasvaarmastav" – aksioom, mis lahustub. … Seega lipofiilsed ained kipuvad olema vees lahustumatud. Kas lipofiilne tähendab lipiidides lahustuvat?
Kas tetrasool lahustub vees?
Madalamad tetrasoolid, RCN 4 H, nagu madalamad karboksüülhapped, RCO 2 H, on hästi lahustuvad vesi ja seda ei saa sellest kergesti kristalliseeruda. Madalamad tetrasoolid kristalliseeritakse kõige paremini sellistest lahustitest nagu etüülatsetaat või tolueeni-pentaani segud.
Kas karbonaat lahustub vees?
Lahustuvus. K altsiumkarbonaadi lahustuvus puhtas vees on väga vähe bikarbonaat. Miks karbonaat vees lahustub? Suhteliselt noores merevees on karbonaadiioonide kontsentratsioon piisav alt kõrge, et takistada enamiku k altsiumkarbonaadi kristallvormide lahustumist.
Kas k altsiumkarbonaat lahustub vees?
K altsiumkarbonaadi lahustuvus puhtas vees on väga madal (15 mg/L temperatuuril 25 °C), kuid süsinikdioksiidiga küllastunud vihmavees selle lahustuvus suureneb lahustuvam alt k altsiumvesinikkarbonaadi moodustumine. K altsiumkarbonaat on ebatavaline selle poolest, et selle lahustuvus suureneb vee temperatuuri langedes.
Kas galeen lahustub vees?
Nendes järvedes on veed püsiv alt kokkupuutes maagimaardlaga (tserussiit ja galeen). Vee ja selle mineralisatsiooni interaktsiooni modelleerimine näitab, et tserussiit lahustub kiiremini kui galeen. Seda lahustumist kontrollib pH ja lahustunud hapniku kontsentratsioon lahuses.
