Sellega määrame valentssideme teooria alusel kindlaks elektronide arvu valentskihis ja selle struktuuri. Ül altoodud seletusest võime järeldada, et isoelektrooniliste ja isostruktuursete liikide paar on ClO−3, SO2−3.
Millises paaris on ioonid isoelektroonilised?
Valik C) see valik on õige, kuna elektronide arv nii naatriumi kui hapniku jaoks on sama, st 10. Seega on need isoelektroonilised paarid.
Milline järgmistest paaridest on isoelektroonilised?
BrO-2 ja BrF+2 ioonid on oma olemuselt isoelektroonilised. Mõlemal on (35+17)=52 elektroni.
Milline järgmistest ei ole isoelektrooniline paar?
N-2(7+2=9)jaO-2(8+2=10) ioonidel ei ole sama arvu elektrone. Seega N-2 ja O-2 ei ole isoelektrooniline paar.
Kas on isostruktuursed ja isoelektroonilised?
Isoelektroonilised ühendid on ühendid, millel on identne elektronkonfiguratsioon ehk teisisõnu, millel on sama arv elektrone. Teisest küljest on isostruktuursetel ühenditel sama struktuur, hübridisatsioon ja kuju. … Seega ei ole need isoelektroonilised.