Ioonsed ühendid lahustuvad vees, kui ioonide koosmõjul veemolekulidega eralduv energia kompenseerib energia, mis on vajalik tahke aine ioonsidemete katkestamiseks ja energia, mis on vajalik eraldage veemolekulid nii, et ioonid saaks lahusesse sisestada.
Kas ioonsed ühendid lahustuvad tavaliselt vees?
Vesi lahustab tavaliselt paljusid ioonseid ühendeid ja polaarseid molekule. Mittepolaarsed molekulid, näiteks rasvas või õlis leiduvad, ei lahustu vees. Kõigepe alt uurime protsessi, mis toimub siis, kui ioonne ühend, näiteks lauasool (naatriumkloriid) lahustub vees.
Milline ioonühend peaks vees lahustuma?
Polaarsed ühendid kipuvad vees lahustuma ja me saame seda üldistust laiendada ka kõige polaarsematele allioonsete ühendite ühenditele. Lauasool ehk naatriumkloriid (NaCl), kõige levinum ioonühend, lahustub vees (360 g/L).
Mis juhtub, kui lahustuv ioonühend lahustub vees?
Kui ioonsed ühendid lahustuvad vees, tahkises olevad ioonid eralduvad ja hajuvad ühtlaselt kogu lahuses, kuna veemolekulid ümbritsevad ja solveerivad ioone, vähendades nende vahelisi tugevaid elektrostaatilisi jõude. See protsess kujutab endast füüsilist muutust, mida nimetatakse dissotsiatsiooniks.
Miks ioonühendid lahustuvad kergesti?
Ioonse ühendi lahustamiseks vesimolekulid peavad suutma stabiliseerida ioone, mis tekivad ioonsideme purunemisel. … Kui asetate ioonse aine vette, tõmbavad veemolekulid kristallist positiivseid ja negatiivseid ioone.
